Атом

Атом (в Химии) — это мельчайшая частица, которая принимает участие в формировании вещества. Данный термин был впервые озвучен в самом начале XIX века ученым Дж. Дальтоном. Он предложил называть атомами самые маленькие открытые частицы, которые не меняются под влиянием химических реакций.

История открытия

Начало атомистики принято связывать с четырьмя важнейшими физическими открытиями.

  1. Немецкий физик Рентген открыл рентгеновские лучи.
  2. Француз Беккерель впервые описал понятие радиоактивности.
  3. Английский ученый Томпсон открыл электрон.
  4. Планк создал квантовую гипотезу.
ХИМИЯ строение атома и СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК

Все эти открытия стали в основу многочисленных будущих разработок. Они привели к созданию современной атомной модели. В 1885 году Рентгену удалось обнаружит новый вид излучения. Он отличался невероятно высокой проникающей способностью. Чуть позже стало понятно, что это электромагнитные колебания, которые имеют очень малую длину волны.

Годом позже Анри Беккерель открыл естественную радиоактивность. При нем происходит распад ядер тяжелых элементов. Томпсон экспериментировал с катодными лучами. Его исследования позволили прийти к выводу: корпускулы, имеющие отрицательный заряд - это вещества, из которых состоят абсолютно вс химические элементы. Его потомки дополнили данное исследование и ввели понятие "электрон".

Важнейшее исследование было проведено в 1911 году. Тогда Резерфорд проводил со своими учениками эксперименты, направленные на определение строения атома. Было выявлено, что данный элемент состоит из положительного ядра, а также электронных оболочек. Данное открытие стало основой планетарной модели атома. Чуть позже Н.Бор разработал свою полную теорию квантового строения атома.

Что известно об атомах сегодня?

В настоящий момент известно о 118 видах. При этом, в природе встречается всего 90. Остальные же были открыты искусственным путем. Масса данных элементов ничтожно мала. К примеру, в случае с водородом она составляет всего 1,67⋅10−24 г. Практически до конца XIX столетия было принято, что атом поделить невозможно. Но ученым удалось доказать, что он имеет сложное строение.

В соответствии с нынешними представлениями, атом состоит из положительного ядра и электронов, которы двигаются вокруг него. Они обладают отрицательным зарядом и нейтрализуют ядро. Оно обладает размерами, которые существенно меньше самого атома. К примеру, атом водорода имеет размер приблизительно в 0,046 нм. В то же время, величина ядра составляет всего 0,00000065 нм.

Оно состоит из протонов и нейтронов. Первы имеют положительный заряд, а вторые нейтральны. Заряд электрона равен заряду протона. Именно поэтому атомы отличаются своей нейтральностью.

Электроны выполняют функцию своеобразной защитной оболочки. Для простоты строение обозначается специальной электронной формулой. Она показывает, как распределяются электроны по соответствующим энергетическим уровням, а также подуровням. На каждом из подуровней количество электронов обозначается цифрой. Она указывается справа, вверху от буквы, обозначающей подуровень. К примеру, самый простейший атом водорода имеет всего один электрон на начальном s-подуровне. Это значит, что его строение можно обозначить как "1s", приписав сверху цифру 1. У гелия 2 электрона. Соответственно, формула будет отличаться всего одной цифрой.

Основные особенности атомов

Они могут отличаться по размеру и массе. Кроме того, есть разница в строении (количество содержащихся веществ). Что касается воздействия химическими реакциями, то они никак не изменяют состав атома. Они могут только перегруппироваться. Произойдет объединение в новую комбинацию. Исключение составляют ядерные реакции, но это предмет более подробного и сложного изучения.

Атомы практически невозможно встретить в изолированном виде. Это их неестественное состояние в природе. Им свойственно объединяться друг с другом, образуя молекулы и более крупные структуры. Количество вариаций при объединении практически бесконечно. Относительно малое количество атомов может привести к образованию самых разнообразных веществ.

Похожие статьи

Инфосфера